某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是

某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 2的负x次方乘5的负x次方=0.1(10的x-1次方)五次方 十的五次方乘以十的负六次方 十的负五次方=一乘十的负五次方么 文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8. 负十的负五次方是多少啊?如题 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 0.2mol／L,NH4Ac ,ph是多少?NH4离子的ka=5.64*10负十次方；HAc的ka=1.76*10负五次方.2、0.2mol，NaOH和0.2molNH4NO3配成1.0L混合溶液，求此混合溶液的PH 弱酸的电离平衡室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离则此酸的电离平衡常数月为1乘以10的负七次方 为什么? 计算3/2x的四次方乘（负x）的五次方加1/2x的五次方乘（负x）的四次方 十的负五次方除以十的负八次方,等于多少 3x乘y的五次方乘（负二分之一乘x的五次方乘y的五次方）除以（负六分之一乘x的负二次方乘y的负五次方）平方 三分之乘十的负二次方 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph (负八*十的十一次方)的负二次方*(负八*十的十一次方)的负三次方 /【(负四*十的五次方)的负五(负八*10的十一次方)的负二次方*(负八*10的十一次方)的负三次方 除以 【(负四*10的五次方)的负五 科学计数法怎么计算?6乘十的负八次方除以4乘十的负九次方? 负五的三次方 减 负三 乘负二分之一的四次方 快 某一元弱酸HA试样1.250克用水溶解后稀释至50.00毫升,可用41.20毫升0.09000摩尔每升NaOH滴定至计量点当加入8.24毫升NaOH时溶液的PH=4.30（1）求该弱酸的摩尔质量和解离常数Ka及计量点的PH（2）选择