作业帮用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应,试计算：盐酸的物质的量浓度.产生的氢气在标准状况下体积.溶液增加的质量.生成溶液的物质的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:45:00
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应,试计算：盐酸的物质的量浓度.产生的氢气在标准状况下体积.溶液增加的质量.生成溶液的物质的
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应,试计算：
盐酸的物质的量浓度.
产生的氢气在标准状况下体积.
溶液增加的质量.
生成溶液的物质的量浓度.
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应,试计算：盐酸的物质的量浓度.产生的氢气在标准状况下体积.溶液增加的质量.生成溶液的物质的
1、m=ρv=8.3ml*1.19g/ml=9.877g m(Hcl)=9.877*37%=3.65449g≈3.65g n(hcl)=0.1mol c(hcl)=0.1mol/0.0083L≈12.05mol/L
2、n(Zn)=0.1mol Zn~2H+ H2 ∴Zn过量 n(H2)=0.05mol V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
3、多了0.05molZn少了0.05mol H2 ∴△m=0.05mol*65g/mol-0.05mol*2g/mol=3.15g
4、n(Zncl2)=0.05mol c(Zncl2)=0.05mol/0.0083L=6.02mol/L
纯手打给分哟
用38%盐酸（密度1.19g/cm3）和10%盐酸（密度1.05g/cm3配制成100g25%盐酸,需38%和10%盐酸各多少mL用38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）和10%的盐酸（密度为1.05g/cm3）配制成100g25%的盐酸.需38%和10%的盐酸各多少m
配制100mL10%的盐酸(密度为1.05g/cm3)应量取38%的盐酸(密度为1.19cm3)多少mL?
质量分数为37%,密度d为1.19g/cm3的浓盐酸,求其摩尔分数,
37%的盐酸,密度为1.19g/cm3,求其物质的量浓度
用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸...用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后
求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度
用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应用37%的盐酸（密度为1.19g/cm3）8.30ml和6.5g锌反应,试计算：盐酸的物质的量浓度.产生的氢气在标准状况下体积.溶液增加的质量.生成溶液的物质的
36.5%的盐酸,密度为1.19g／cm3,求其物质的量浓度.求详解
浓盐酸[体积分数为37%密度 1.19g/cm3].怎么配
用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢?
配制250mL0.1mol/L的盐酸,需37.5％的盐酸（密度1.19g/cm3）的体积为
用4ml37%的浓盐酸,密度为1.19g、cm3,加水稀释至200ml.求稀释后盐酸的物质的量浓度
怎么用密度1.19g/cm3、质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL、5.0mol/L的盐酸
用密度为ρ1g/cm3,质量分数是ω的浓盐酸,配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为ρ2g/cm3,则所配制稀盐酸的
计算HCI的质量分数为37%,密度为1.19g/cm3的盐酸中HCI的物质的量浓度是多少?
将4mhcl的质量分数为37% 密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200ml 稀释后溶液中的物质的量浓度
配制50克质量分数为10%的盐酸,需 要质量分数为38%的盐酸多少毫升?（38%盐酸的密度是1.19g/cm3）
化学计算题,用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5％的盐酸,反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O⑴ 该