作业帮高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:53:43
高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况
高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况
高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况
以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例,按照公式c(待)＝ C(标）V(标）/V(待）,标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差,在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上,即V(标).
(1)标准液配制引起的误差[c(标)引起的误差]
①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置.(偏高)
②配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤.(偏高)
③配制标准液时,定容俯视.(偏低)
④配制标准液时,定容仰视.(偏高)
⑤配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸钠.(偏高)
⑥配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳酸氢钠.(偏高)
⑦配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有KOH.(偏高)
⑧滴定管水洗后,未用标准液洗涤.(偏高)
(2)标准液操作引起的误差[V(标)引起的误差]
①滴定前读数仰视,滴定后读数俯视.(偏低)
②滴定结束,滴定管尖嘴外有一滴未滴下.(偏高)
③滴定前有气泡未赶出,后来消失.(偏高)
(3)待测液操作引起的误差[V(待)引起的误差]
①锥形瓶水洗后,用待测液又洗过再装待测液.(偏高)
②锥形瓶有少量水,直接放入待测液.(无影响)
③摇动锥形瓶时,溅出部分溶液.(偏低)
中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
如果不是其他的误差分析：那么就是指示剂的选择 你一定要知道酚酞 甲基橙 甲基红 石蕊试剂等 是以pH多少为基准的
如果是强酸强碱的滴定，甲基橙 或酚酞
强...
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中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：
①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；
⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。
如果不是其他的误差分析：那么就是指示剂的选择 你一定要知道酚酞 甲基橙 甲基红 石蕊试剂等 是以pH多少为基准的
如果是强酸强碱的滴定，甲基橙 或酚酞
强酸滴定弱碱 甲基橙 （弱碱滴定强酸）
弱酸滴定强碱 酚酞 （强碱滴定弱酸）
终点判断不准 （1）强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。 终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。
2）强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小
3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。
假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。
总体就是要看指示剂的范围，在选择指示剂时后考虑酸碱的电离程度，滴定过程中的中和情况而定（附:甲基橙3.1--4.4 红橙黄 酚酞8.0~10.0 无色 粉红 红色 甲基红4.4-6.2 红橙黄） 强酸滴定强碱时，终点pH= 7. 终点pH突跃范围一般在 5 到 8 个pH单位。所以任何酸碱指示剂其变色范围在pH= 4到10 都可以用。使用酚酞和甲基橙只是为了方便。主要是这两种指示剂制备方便，又很稳定。属于一般实验室里的常备指示剂。
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