根据下表所示数据,可以得出HX HY HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）酸 HX HY HZ浓度 0.1 0.5 0.9 1 1电离度0.3 0.15 0.1 0.3 10

根据下表所示数据,可以得出HX HY HZ三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ）酸 HX HY HZ浓度 0.1 0.5 0.9 1 1电离度0.3 0.15 0.1 0.3 10 小明利用如图甲所示的实验,研究浮力大小与深度的关系．根据测得的实验数据,作出了弹簧测力计的示数F与物体下表面在水中所处深度h 的关系图象（如图乙）．根据该图象可以得出的正确 已知一元弱酸HX,HY,向NaX溶液中通入少量CO2,生成HX,NaHCO3,同理 向NaY溶液中通入少量CO2,生成 HY,Na2CO3,可以结合H+的能力Y->CO3 2->X->HCO3- 常温下,已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2气体,生成HY和Na2CO3.下列说法正确的是A.酸性由强到弱：HX>HY>H2CO3B.结合H+的能力：Y- > CO32- > X- 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3, 我是做机械的,请问下表面处理 H.HY cosh (x + y)已知cos (x + y) = cos x cos y − sin x sin y求：cosh (x + y)再补充：求的是如何将cosh (x + y) 变成coshx cos hy - sin hx sin hy而不是证明cos h(x + y) = coshx cos hy - sin hx sin hy 离子浓度比较已知HX的酸性比HY弱,在物质的量浓度均为O.1mol/L的NaY 和NaX的 混合溶液中,下列排序正确的是A、 C(OH-)>C(HX)>C(HY)>C(H+)B、 C(OH-)>C(Y-)>C(X-)>C(H+)C、 C(OH-)>C(HY)>C(HX)>C(H+)C(H+) 和其他的是怎么 若将R0和RL串联在6V的电源两端时,电路的总电阻R＝ Ω如图甲是用电压表和电流表分别测电阻R0和灯RL两端的电压和电流的电路图,并根据实验数据画出了如图乙所示的图像.⑴由此可以得出的结 下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能（kJ·mol-1）243193151436431298366X2+H2=2HX（X代表F,Cl,Br,I）的反应是 按图所示的流程,输入一个数据x,根据y与x的关系式就输出一个数据y,这样可以将一组数据变换成另一组新的数据,要使任意一组都在20-100（含20和100）之间的数据,变换成一组新数据后能满足下 NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO32NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正 5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的 在测量阻值约为5Ω的定值电阻Rx的实验中,小明用图甲所示的器材进行实验,电源电压保持不变他纠正错误后重新进行实验,得到的数据如下表所示．根据表中的实验数据可得出的结论是 ：电压 11．常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10,则下列表达式错误的是A.Z-+H2O HZ+ OH-　　 B.HY+H2O-H3O++Y-C.常温下,电离度：HX＞HY＞HZ　　 D.HX + Z- X-+HZ选错误的 为什么? 金属块的重量为___N.根据所给的数据在中画出图像并得出定量结论 高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+ 常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C(