恒温恒容时,平衡H2 (g)+I2(g)=2HI(g)加入HI平衡向那个方向移动?结果是不移动,但根据化学平衡移动原理应向逆反应方向移动?反应是可逆的!

恒温恒容时,平衡H2 (g)+I2(g)=2HI(g)加入HI平衡向那个方向移动?结果是不移动,但根据化学平衡移动原理应向逆反应方向移动?反应是可逆的! 等效平衡时反应物转化率变不变对于反应H2（g)+I2(g)=2HI(g)来说,恒温恒容,开始时1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为a,再加入1MOL H2和1MOL I2 ,H2转化率为b,试问a与b的关系?我认为：1.恒温恒容,反应物的系数 ⒍固体NH4I放入真空的密闭容器中,加热至一定温度后恒温,发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+ I2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列 密闭容器中H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么 化学问题 等效平衡问题里: H2(g)+I2(g)==2HI(g) 氢气,碘蒸气各1mol 与 氢气1mol,碘蒸气2mol,碘化氢3化学问题等效平衡问题里:H2(g)+I2(g)==2HI(g)氢气,碘蒸气各1mol 与 氢气1mol,碘蒸气2mol,碘化氢3mol在恒温恒 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ,如果在恒温恒容下加入N2,平衡向 移动;对平衡3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),1.如果在恒温恒容下加入N2,平衡向移动；三者转化率如何变化?2.如果在恒温恒容下加入氨气呢?加入氩气又 判断是否平衡恒容条件下：C(s)+CO22CO(g) (密度一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (密度一定)H2(g)+I2(g)2HI(g) (密度一定) 在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(可逆符号)2H在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡H2(g)+I2(g)( 恒温恒压 充H2 H2+I2=2HI 平衡怎么移动 某温度下,H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI(g) 反应的Kc＝45.7,某温度下,H2 (g) ＋ I2 (g) 2HI(g) 反应的Kc＝45.7,已知H2 (g) 和 I2(g)的初始浓度均为1.00mol/L,计算各物质的平衡浓度? 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是（ ） 可逆反应 H2（g）+I2（g）= 2HI达到平衡的标志是A 混合气体 密度恒定不变 B混合气体颜色不在改变 C H2 I2 HI 浓度相等 D I2在混合气体中体积分数不变 当下列反应达到平衡时保持温度不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是:( )A.PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)C.2HI(g)＝H2(g)+I2(g)D.C2H4(g)+H2(g)＝C2H6(g) 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深 对H2(g)+I2(g)→←2HI(g)平衡体系加压,混合气体颜色变深是为什么这种增大压强不可能是指充入稀有气体吗？这样浓度不就没变吗 可以证明可逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)已经达到平衡状态的标志是I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等,