作业帮【高中化学计算】100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g.100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g.求：（1）通入的氯气在标况下的体积是多
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 01:37:38
【高中化学计算】100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g.100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g.求：（1）通入的氯气在标况下的体积是多
【高中化学计算】100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g.
100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g.求：（1）通入的氯气在标况下的体积是多少?（2）所得固体的成分和各自物质的量是多少?
【高中化学计算】100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g.100mL2mol/L的溴化钠通入一定量的氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g.求：（1）通入的氯气在标况下的体积是多
分析：向100mL2mol/L的溴化钠溶液中通入少量氯气,氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴,在将溶液蒸干时,溴挥发,剩余固体为氯化钠和溴化钠的混合物；当通入过量氯气时,剩余固体为氯化钠.
当通入过量氯气时
生成氯化钠的物质的量n(NaCl)=n(NaBr)=2mol/L*0.1L=0.2mol
氯化钠的质量m=nM=0.2mol*58.5g/mol=11.7g
首先，你分析这是哪类题型，看看是不是初中老师讲的差量法，按照规范步骤，先写正确的化学方程式，把式量和质量差放在相应的位置，简单计算一下即可。
它比较适合反应前后都有同一种物质的计算，好好看题，略思考一下即可。
1,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2x x 2x
(0.2-2x)*103+2x*58.5=16.15
x=0.05mol
v=1.12L
2,NaBr为0.1mol NaCl为0.1mol
n(Na)=0.2mol,若全生成氯化钠，所的固体质量应该是11.7g。由于所的固体质量大于16.15g，所以固体应该是溴化钠和氯化钠的混合物。假设剩余的溴化钠物质的量为x，生成的氯化钠质量为y，根据题意可以写出两个方程组成一个方程组。根据Na元素守恒，n(NaCl)+n(NaBr)=n(Na)，也就是x+y=0.2。另一个根据质量守恒，最终混合物的质量是16.15g，103x+58.5y=16....
全部展开
n(Na)=0.2mol,若全生成氯化钠，所的固体质量应该是11.7g。由于所的固体质量大于16.15g，所以固体应该是溴化钠和氯化钠的混合物。假设剩余的溴化钠物质的量为x，生成的氯化钠质量为y，根据题意可以写出两个方程组成一个方程组。根据Na元素守恒，n(NaCl)+n(NaBr)=n(Na)，也就是x+y=0.2。另一个根据质量守恒，最终混合物的质量是16.15g，103x+58.5y=16.15（103是溴化钠的相对分子质量，58.5是氯化钠的相对分子质量），求解方程最终得知氯化钠和溴化钠各0.1mol。
收起