比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?是：设X克NH4CL析出列式：100*30%-X/100-X=25%.可是,有的题目中,溶液不减去析出的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 11:41:23
比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?是：设X克NH4CL析出列式：100*30%-X/100-X=25%.可是,有的题目中,溶液不减去析出的

比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?是：设X克NH4CL析出列式：100*30%-X/100-X=25%.可是,有的题目中,溶液不减去析出的
比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?
是：设X克NH4CL析出
列式：100*30%-X/100-X=25%.
可是,有的题目中,溶液不减去析出的晶体的质量,就单单溶质减去.
有的题目中,不但溶质减,溶液也要减去析出的质量.
到底,什么时候该减什么时候不该减.
还有为什么要减.

比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?是：设X克NH4CL析出列式：100*30%-X/100-X=25%.可是,有的题目中,溶液不减去析出的
在这上列式跟写在纸上不一样,一定要注意：[（100*30%-X）/（100-X）]*100%=25%.如果你不加括号很容易弄错计算顺序.
关于溶解度计算这,有些题是升高温度蒸发水分改变溶质的溶解度,而有些题则是通过降低温度改变溶质的溶解度,所以一定要看清改变溶解度的方式.
二者的区别在于：蒸发水分,就会使溶剂的质量减小；而降温溶剂的质量是不变的.
此题就是降温改变溶解度析出晶体,该式是用溶质的质量百分数列等式,所以分子溶质的质量就要用原来的100*30%减去析出的X,分母溶液的质量就用原来的100减去溶液减少的Xg溶质质量.
你说的：“有的题目中,溶液不减去析出的晶体的质量,就单单溶质减去.
有的题目中,不但溶质减,溶液也要减去析出的质量.”不准确.
拿这道题来说,如果不用质量分数列等式,用溶解度列等式,则为：
（100*30%-X）/100*70%=25/75（因为降温析出晶体后25%的氯化铵溶液是饱和的,所以其此温度下的溶解度为25/75）.这样列式就是你所说的只溶质减去析出晶体质量,而溶剂不减,注意是溶剂减而不是溶液减,如果用质量分数列式的话溶液质量不可能不减析出的晶体质量.
至于你问为什么要减,蒸发出去的水以及析出的晶体都不再是溶液的一部分了,你说该不该减?!

从饱和溶液中析出的溶质质量是：
（100*30%-X）/(100-X)=25%
30-X=25-0.25X
0.75X=5
X=6.7g 。
从不饱和溶液质量中减去已经析出的溶质质量，
得到的是饱和溶液的质量。因为计算需要才如
此计算。至於不减的例子，可以举出了，我们
讨论一下。...

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从饱和溶液中析出的溶质质量是：
（100*30%-X）/(100-X)=25%
30-X=25-0.25X
0.75X=5
X=6.7g 。
从不饱和溶液质量中减去已经析出的溶质质量，
得到的是饱和溶液的质量。因为计算需要才如
此计算。至於不减的例子，可以举出了，我们
讨论一下。

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比如,100克浓度为30%的NH4CL不饱和溶液从50°C降低到10°后,形成浓度为25%的氯化铵饱和溶液,问有多少克NH4CL晶体析出?是：设X克NH4CL析出列式：100*30%-X/100-X=25%.可是,有的题目中,溶液不减去析出的 nh4cl稀溶液中加入nh4cl固体水解平衡为什么逆向移动如题,加入氯化铵固体使铵根浓度增大不应该正向移动吗为什么是逆向,而且为什么使铵根浓度和氯离子浓度的比值增大了. 向澄清饱和的Mg(OH)2溶液中加少量NH4Cl固体,为什麽镁离子的浓度不增大? 盐溶液中离子浓度大小怎么判断比如NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H- > OH- 为什么?怎做做这种题?是不是不水解，不电离的离子就一定最多？ 比如 NH3 + HCl = NH4Cl那么 [NH3] 表示的是什么?是什么浓度?物质的量浓度?质量浓度?还是什么浓度? NH4CL的离子浓度大小比较,在弱电解质时,电解大于电离,为什末NH4CL大于H PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? PH=6的NH4Cl的溶液由水电离出的氢离子浓度为多少? pH计算问题25摄氏度,0.0500摩尔的固体NH4Cl加入到100毫升浓度为0.15的氨水里,问ph值是多少? 50ml 0.2mol/L NH3·H2O 与50ml 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4^+浓度为什么不相同NH4Cl水解后也是生成0.2mol/L的NH3·H2O,为什么结果浓度不相同呢 在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PHKb（NH3.H2O)=1.74*10-5M(NH4Cl)=53.49g/mol 为使NH4CL 中的NH4+和CL-浓度相等,为什么要加入氨水至溶液的PH为7? 浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点, 高二化学急求解释NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4 （ NH4+）的浓度 由大到小的顺序为? 同浓度的1、NH4Cl 2、CH3COOH 按PH由大到小的排列顺序为?关键是如何解释 现有浓度为30%的盐水100克,现加入浓度为25%的盐水50克,请问浓度是 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序 NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问：溶液中离子浓度从大到小顺序为