25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-) mol/L.

25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH-) mol/L. 25℃时,PH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出的c(OH+)=( ); 25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_____mol/L;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c（OH-）=____mol/L.答案是10^-12 10^-2 在线等pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积混合,则混合溶液中H+浓度(单位:mopH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4：1的体积混合,则混合溶液中H+浓度（单位：mol/L）[ 标签：koh mol,溶液,koh ] 将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液温度保持在20℃,从溶液中可析出KCl几克?（20℃时KCl的溶解度为34.2克） 100分将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液温度保持在20℃,从溶液中可析出KCl几克?（20℃时KCl的溶解度为34.2克） 说具体点,在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( )在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电 25℃时,PH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( 在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小 在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A. 相等 B. 前者比后者大 C. 后者比前在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A. 相等 B. 前者比后者大 C. 后者 pH=12的Ba(OH)2与pH=12的KOH溶液中c[Ba(OH)2]:c(KOH)＝__:__这儿为什么是1：2呢 将ph=2的某酸溶液与ph=12的koh溶液等体积混合,所得溶液的ph值是 将ph=2的硫酸溶液与ph=12的KOH溶液按体积比1:2混合,所得溶液的ph值为多少? 0.0004mol /l 的koh‘溶液的ph 已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中 某溶液的pH=5,要使溶液的pH值增大到8,可向此溶液中加入（）A.KNO3 B.KOH C.HCI D.蒸馏水 为什么? 计算c（KOH）=0.1mol·L-1氢氧化钾溶液的pH. 不同浓度的KOH溶液和过量的稀HCl溶液反应,所得溶液的pH值是否相同?一个坐标，浓KOH溶液的曲线从PH=13慢慢降到PH=5,而淡KOH溶液的曲线则是在浓碱溶液的下方，走势和浓碱溶液一样，最后的PH值 ph=2H2SO4和ph=10的KOH混合溶液的酸碱性?怎么算