常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH为:A.9,B9.5,C10.5,D.11.(请给出过程,谢谢)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/03 19:15:52
常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH为:A.9,B9.5,C10.5,D.11.(请给出过程,谢谢)
常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH为:
A.9,B9.5,C10.5,D.11.(请给出过程,谢谢)
常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH为:A.9,B9.5,C10.5,D.11.(请给出过程,谢谢)
C(H+)=10^-2.5
n(H+)=n(OH-)=10^-2.5
C(OH-)=n/v=(10^-2.5)/10=10^-3.5
强碱溶液中的H+为10^-14/10^-3.5=10^-10.5
pH=-log(C(H+))=10.5
选C
因为是恰好中和,则中和后溶液的ph=7,设碱的ph=x,则有1*10^(-2.5)=10*10^(x-14),解得x=10.5,故选C。
嘿,我的更快捷一点,明白的好心人就赞一下,万分感谢
先假设是与等体积的一元强碱溶液发生如上反应。
注:
1、“10(-2.5)”表示10的-2.5次方
2、[H+](离子外加上中括号表示该离子的摩尔浓度)
由于无法输入,只能这样表示。
原盐酸溶液中[H+]=10(-2.5)
所以如果与同体积一元强碱反应的话,该强碱溶液中
[OH-]=10(-2.5)
但是题目中是与10体积一元强...
全部展开
先假设是与等体积的一元强碱溶液发生如上反应。
注:
1、“10(-2.5)”表示10的-2.5次方
2、[H+](离子外加上中括号表示该离子的摩尔浓度)
由于无法输入,只能这样表示。
原盐酸溶液中[H+]=10(-2.5)
所以如果与同体积一元强碱反应的话,该强碱溶液中
[OH-]=10(-2.5)
但是题目中是与10体积一元强碱反应,所以题目中强碱溶液内[OH-]=10(-2.5)/10=10(-3.5)
既然所求溶液中[OH-]已知,那么求pH就很简单了:
常温下在任何水溶液中均有[H+]*[OH-]=10(-14),所以该溶液中的[H+]=10(-10.5)
溶液pH= -lg[H+] = 10.5
答案为C
希望这样解答lz能明白
收起