作业帮Na2CO3能否与苯酚反应?若能,1mol能与几mol苯酚反应呢?1molNa2CO3能与几mol乙酸反应?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 02:52:49
Na2CO3能否与苯酚反应?若能,1mol能与几mol苯酚反应呢?1molNa2CO3能与几mol乙酸反应?
Na2CO3能否与苯酚反应?若能,1mol能与几mol苯酚反应呢?1molNa2CO3能与几mol乙酸反应?
Na2CO3能否与苯酚反应?若能,1mol能与几mol苯酚反应呢?1molNa2CO3能与几mol乙酸反应?
回答
Na2CO3能与苯酚反应 ,1mol能与 1 mol苯酚反应
1molNa2CO3 能与 2 mol乙酸反应
你要想问的解决方法就是看 酸性强弱的比较的 问题
酸性顺序：CH3COOH > 碳酸 > 苯酚 > HCO3-
（具体的是比较的就是根据大学分析化学里边的PKa也就是酸一个电离常数）
酸性的表现就是 电离出氢离子的能力大小的比较
中学就是根据实验得到的结论
应用 就是 经常听到的 强酸 制 弱酸
看乙酸 是不是就是 醋酸
醋酸能够制取H2CO3的
这儿的方程式
CH3COOH + Na2CO3=CH3COO Na + NaHCO3
CH3COOH + NaHCO3=CH3COO Na + H2CO3
然后由于H2CO3不稳定 所以分解
H2CO3=H2O+CO2 所以盐消耗 2 mol
这里 假设将碳酸氢跟HCO3- 看成是一种酸
那么 苯酚就能够 制取 HCO3- 但是由于酸性比H2CO3弱 不能够制取H2CO3
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
苯酚就不能够再和 碳酸氢钠反应得到H2CO3了
这个我们用逆向思维来简单看一下
假设HCO3-和苯酚要反应 生成物是不是就是H2CO3 这时候是不是就等同 苯酚制取了H2CO3 与事实就矛盾了
所以这儿消耗1 mol的Na2CO3
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