作业帮五种离子化合物A,B,C,D,E,由Ag+,Ba+,Al3+OH-,Cl-,SO42-A溶于水后与其中一种离子化合物生成B,A与过量 氨水反应生成白色沉淀,A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀,再加过量的E溶液沉淀减少,但是不消失,B
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 14:32:34
五种离子化合物A,B,C,D,E,由Ag+,Ba+,Al3+OH-,Cl-,SO42-A溶于水后与其中一种离子化合物生成B,A与过量 氨水反应生成白色沉淀,A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀,再加过量的E溶液沉淀减少,但是不消失,B
五种离子化合物A,B,C,D,E,由Ag+,Ba+,Al3+OH-,Cl-,SO42-
A溶于水后与其中一种离子化合物生成B,A与过量 氨水反应生成白色沉淀,A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀,再加过量的E溶液沉淀减少,但是不消失,B和D都不溶于水,也不溶于酸,C溶于水后与上述某离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀,E溶于水后与上述某离子反应可生成B.问,A,B,C,D的化学式各为什么,A与过量E反应的离子化学方程式
五种离子化合物A,B,C,D,E,由Ag+,Ba+,Al3+OH-,Cl-,SO42-A溶于水后与其中一种离子化合物生成B,A与过量 氨水反应生成白色沉淀,A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀,再加过量的E溶液沉淀减少,但是不消失,B
根据AC都溶于水,可以判断AC都不是银盐.则再根据“A与过量 氨水反应生成白色沉淀”和“C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀”可以判断他们都是铝盐,
“A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀,再加过量的E溶液沉淀减少”这里说明E是强碱,并且再次证明了A是铝盐,而以上离子组合成强碱的只有氢氧化钡,所以E是氢氧化钡；又因“再加过量的E溶液沉淀减少,但是不消失”这里可以判断生成的沉淀物中不仅仅是氢氧化铝,还有不去哦能够与强碱溶液的钡盐,在此题中只有硫酸钡.所以根据以上分析可以判断出A是硫酸铝,E是氢氧化钡.
既然A已经是硫酸铝了,那C就不可能有是硫酸铝,那么就只有氯化铝了,“C溶于水后与上述某离子反应可生成D”且“D都不溶于水,也不溶于酸”,所以D是氯化银.
“A溶于水后与其中一种离子化合物生成B”且“B不溶于水,也不溶于酸”,所以B就是硫酸钡了.
综上所述,A是硫酸铝,B是硫酸钡,C是氯化铝,D是氯化银,E是氢氧化钡.
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 8OH- = 2AlO2- + 3BaSO4 + 4H2O
不过,话又说回来,严格的说,这道题是没有答案的,原因在于氯化铝不是离子化合物.
楼上的离子方程式有三处写错，一处是把3Ba2+ 写成3Ba3+ ，第二处是把3SO42-写成3SO4-（已由提问者发现），第三处没有写沉淀符号，正确的答案如下：
A 、 Al2(SO4)3 B 、 BaSO4 C 、AlCl3 D 、 AgCl E、 Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- = 2AlO2- + 3...
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楼上的离子方程式有三处写错，一处是把3Ba2+ 写成3Ba3+ ，第二处是把3SO42-写成3SO4-（已由提问者发现），第三处没有写沉淀符号，正确的答案如下：
A 、 Al2(SO4)3 B 、 BaSO4 C 、AlCl3 D 、 AgCl E、 Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 8OH- = 2AlO2- + 3BaSO4 ↓+ 4H2O
收起
A Al2(SO4)3
B BaSO4
C AlCl3
D AgCl
E Ba(OH)2
2Al3+ + 3SO4- + 3Ba3+ + 8OH- = 2AlO2- + 3BaSO4 + 4H2O