作业帮pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是cNa+ cCH3COO cOH- cH+ 主要是这几个离子的浓度大小关系是什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 11:32:08
pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是cNa+ cCH3COO cOH- cH+ 主要是这几个离子的浓度大小关系是什么?
pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是
cNa+ cCH3COO cOH- cH+
主要是这几个离子的浓度大小关系是什么?
pH=3醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时,溶液中离子浓度大小顺序是cNa+ cCH3COO cOH- cH+ 主要是这几个离子的浓度大小关系是什么?
我看你问了2个问题,相似,但不一样
1、等物质的量浓度,醋酸与NaOH溶液,等体积混合,即等摩尔混合,恰好完全反应,生成的是CH3COONa溶液,因为水解,显碱性
所以,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
2、pH=3的醋酸与pH=11的NaOH浓度就不一样,醋酸是弱酸,所以浓度远大于0.001mol/L,等体积混合,则醋酸大大过量,由于醋酸过量,最后是CH3COONa与过量的CH3COOH的混合溶液,且由于醋酸大大过量,溶液显酸性
所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
分析时注意以下几个步骤：
1、先分析最后的溶液的成分
2、确定这个溶液的酸碱性,即确定H+和OH-的多少
3、确定存在哪些过程,且相对程度的大小
4、注意2个重要的守恒等式,电荷守恒和物料守恒,并借助这2个守恒来进行判断
C(Na+)>C(Ch3coo-)>C(OH-)>C(H+)
因为3的醋酸和11的NAOH,,大家都是1个H个1个OH.
所以就不考虑那么多`,
他们同时溶于水溶液时,本来一样多..但由于要水解,,所以CH3COO(-)+H(+)===CH3COOH ...(醋酸是弱酸)
所以导致CH3COO(-)的浓度比Na小.!...
全部展开
C(Na+)>C(Ch3coo-)>C(OH-)>C(H+)
因为3的醋酸和11的NAOH,,大家都是1个H个1个OH.
所以就不考虑那么多`,
他们同时溶于水溶液时,本来一样多..但由于要水解,,所以CH3COO(-)+H(+)===CH3COOH ...(醋酸是弱酸)
所以导致CH3COO(-)的浓度比Na小.!
而水溶液中,,OH(-)和H(+)也一样要结合成水,而且程度比醋酸大...
所以OH(-)和H(+)的浓度是较小的,.
由于生成的是强碱弱酸盐,,所以OH(-)比H(+)大..
因为弱酸水解的原因..
收起
应该是恰好完全反应，生成NaAc
Ac-会水解，生成一部分 HAc，那么Na+最多，Ac-会少一点。
水中的H+被Ac-结合了，剩下了OH-，所以第三个是OH-的浓度
H+ 最少。