作业帮1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?2.2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 这个化学方程使得双线桥怎么画?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 17:03:06
1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?2.2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 这个化学方程使得双线桥怎么画?
1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?
2.2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 这个化学方程使得双线桥怎么画?
1.在6HCl+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比?2.2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 这个化学方程使得双线桥怎么画?
1:被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比为 5：1
被氧化的氯元素为HCL中负1价的氯,化合价由-1价到Cl2的0价
被还原的氯元素为KClO3中+5价的氯,化合价由+5价到Cl2的0价
1molKClO3氧化5molHCl
2:首先找出化合价有变化的元素,只有Cl
反应物中Cl的化合价为KClO3 +5 HCl -1
产物中Cl的化合价为 ClO2 +4 Cl2 0 KCl -1
根据不交叉规则,反应中实际的过程为
KClO3被还原为ClO2 HCl部分被氧化为Cl2
这样分析你看的明白吗?
5:1 化合价变化遵循相邻不交叉原则 即+5价的Cl只能变回0价 不能变为正一价 所以有一个Cl被还原 有电子守恒的5个Cl被氧化 2 KClO3到ClO2得2电子 HCl到Cl2失两个电子
1. 5:1，因为，HCl中有5个被氧化成0价，还有一个没变，在KCl中，KClO3中
Cl是+5价，被还原为0价。解这种题只要注意化合价变化就可以，一个从-1到0，一个从+5到0，根据化学中电荷守恒原则，那当然只能是5：1。
2.第二个你从哪里找到？从没见过这种东西，MnO2还差不多...
全部展开
1. 5:1，因为，HCl中有5个被氧化成0价，还有一个没变，在KCl中，KClO3中
Cl是+5价，被还原为0价。解这种题只要注意化合价变化就可以，一个从-1到0，一个从+5到0，根据化学中电荷守恒原则，那当然只能是5：1。
2.第二个你从哪里找到？从没见过这种东西，MnO2还差不多
收起
5:1