12月16日化学弱电解质电离：7.相同体积的c(H+)=10-3mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是：A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 16:59:39

12月16日化学弱电解质电离：7.相同体积的c(H+)=10-3mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是：A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产
12月16日化学弱电解质电离：7.相同体积的c(H+)=10-3mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,
下列说法正确的是：A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢 D．无法比较两者产生氢气的量我的疑问是：解析说弱酸可电离的H离子比强酸多,为什么?未必强酸的H离子不得反应吗?肯定也要反应噻.

12月16日化学弱电解质电离：7.相同体积的c(H+)=10-3mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是：A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产
弱酸属于弱电解质在水溶液中或融融状态下不完全电离
强酸是强电解质完全电离
弱酸不完全电离和强酸完全电离产生的氢离子浓度相同
弱酸还有氢离子可以电离酸和金属反应不论酸强弱都完全反映因为金属和弱酸反应时,弱酸的电离平衡向右移动,最终完全电离,产生氢气的物质的量看氢离子的物质的量所以选A

A是正确的,
等PH的弱酸的浓度不一样, 因为弱酸是部分电离,随着H+的消耗,还能产生H+,所以弱酸的浓度要比强酸大.

12月16日化学弱电解质电离：7.相同体积的c(H+)=10-3mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是：A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产 12月16日化学21页12.下列说法正确的是：A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大我的问题是 12月16日化学弱电解质.11.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度（I）随氨水的加入体积（V）的变化曲线是：解析附下：解析：选A,醋酸是弱电解质,只有部分电离：CH 判断化学弱电解质的电离平衡 12月16日化学名师导线关于电解质电离 55页：3,在0.1mol.L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述正确的是A．加入水时,平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体,平衡向正反应化学中的弱电解质是否是难电离的,而强电解质是否易电离的? 化学弱电解质电离平衡问题,如图, 化学弱电解质电离,各物质浓度变化填空, 相同浓度的弱电解质电离出来的离子远小于强电解质电离出的离子吗? 相同条件下,水的电离小于任何弱电解质的电离吗? 睡谁能给一份高中电解质列表以及化学符号还有电离方程式（包括弱电解质强电解质等等）求大神们帮忙,睡谁能给一份高中电解质列表以及化学符号还有电离方程式（包括弱电解质强电解为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 在影响弱电解质电离的因素中,为什么加入与弱电解质具有相同离子的强电解质平衡向左移动电离程度减小. 弱电解质为什么越稀越电离? 弱电解质部分电离是怎么回事化学写出硫酸氢钠的电离方程式和水解的离子方程式 ,是弱电解质还是强电解质? 化学弱电解质电离为什么电离度随溶液浓度的增大而减小啊?求详解化学电解质问题电解质在溶液中能否完全电离可将电解质分为强电解质、弱电解质与电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质、弱电解质有什么不同1.电解质在溶液中能否完