氯化钠制氢氧化钠的方法(具体实验现象及解释)最好有图有真相,可以有ppt.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 15:28:59

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电解NACL
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氯碱工业：工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2.
原理：一根碳棒作阳极,一根铁棒作阴极,同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液,并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近.接通直流电源后,注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化.
从实验可以看到,在U型管的两个电极上都有气体放出.阳极放出的气体有刺激性气味,并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是Cl2；阴极放出的气体是H2,同时发现阴极附近溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成.
NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动.在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳极被氧化成氯原子,氯原子结合成氯分子放出,使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝.
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
H+比Na+容易得到电子,因而H+不断地从阴极获得电子被还原为氢原子,并结合成氢分子从阴极放出.
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
在上述反应中,H+是由水的电离生成的,由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-,
H+又不断得到电子变成H2,结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,使酚酞试液变红.因此,电解饱和食盐水的总反应可以表示为： 2Cl-+2H+= Cl2↑+ H2↑

氯化钠制氢氧化钠的方法(具体实验现象及解释)最好有图有真相,可以有ppt. 氯化钠溶液加氢氧化钠溶液的实验现象时什么? 探究氯化钠的化学性质具体的步骤和现象及结论, 限到初三下册溶液为止的方法不要用PH那种没学现有失去标签的溶液它们分别是氢氧化钠氯化钠硝酸铵的其中一种请一一鉴别出来写出实验步骤现象结论如何鉴别硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠探究4包白色的粉末,它们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠,请通过实验,加以区别.设计实验方案：记录实验现象：写出有关反应的化学方程设计一个优化的实验方案,验证某氯化钠溶液中混有碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠并提纯氯化钠,其实验流程及部分实验现象如下图二所示.请问：为什么试剂乙不能是H2SO4而必须是HCI,是因为H2SO4 在氢氧化钠溶液中加入氯化钠溶液实验前的现象实验时的想象实验后的想象额.是加入氯化镁检验硫酸钠溶液中是否含有氯化钠用实验检验一瓶硫酸钠溶液中是否含有氯化钠,写出实验步骤、现象、结论及有关反应的化学方程式化学实验操作,现象结论.1.镁在空气中燃烧,2.实验室制取二氧化碳,3.证明所制气体为二氧化碳,4氢氧化钠和盐酸中和反应实验探究,5.配置20g5％的氯化钠溶液,1实验物品2实验操作3实验现象4实验盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水产生的现象氢氧化钠和三氧化硫反应的实验现象实验室制氨气的实验步骤,实验现象及解释现象?(详细)还有实验结论! 钠投入氢氧化钠的现象及化学方程式 (1/2)请给出区分下列各种物质的具体方法.（请写出实验的过程、现象及结论）（1）水和酒精： ...(1/2)请给出区分下列各种物质的具体方法.（请写出实验的过程、现象及结论）（1 (1/2)请给出区分下列各种物质的具体方法.（请写出实验的过程、现象及结论）（1）水和酒精：...(1/2)请给出区分下列各种物质的具体方法.（请写出实验的过程、现象及结论）（1）水和酒精氢氧化钠与盐酸反应的实验现象,实验操作现有5种无色溶液:稀硫酸氢氧化钠盐酸氢氧化钡氯化钠写出鉴别的流程,实验现象和结论真的十分感谢,急用! 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的实验现象及原因解释还有几个 1.酚酞溶液滴入氢氧化钠稀溶液,再向其中滴入稀盐酸的实验现象及原因解释.2.硫酸铜与bacl2反应的实质.