已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 13:06:37
已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2

已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2
已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……
已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.
A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2

已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2
把1.8*10-5 开平方.为C选项.
因为解离常数为铵根离子与氢氧根离子之积.

选A
注意看单位，单位是mol/L，说明Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3·H2O)，忽略水的电离，NH4+和OH-浓度相同。

选A

已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5……已知NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5,0.1mol•L-1NH3·H2O溶液中OH-的浓度是多少mol•L-1.A.1.80×10-6 B.1.34×10-3 C.4.20×10-3 D.5.00×10-2 已知0.100mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol•L已知0.100mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol·L-1,求此时NH3·H2O的解离度和解离平衡常数. 某温度下c(NH3)=0.10mol.L NH3.H2O溶液的PH=11.10求NH3.H2O的解离常数 醋酸的解离常数为多少 氨与氨水的解离常数我通过吉布斯函数计算氨气在水中的解离常数,发现时10^（—3）,但是我查常见物质的解离常数表,发现氨水的解离常数为1·8*10^（—5）.是怎么回事呢? 在室温下0.100mol/LNH3•H2O的解离度为1.34％,计算NH3•H2O的Kb和溶液的pH. 已知NH3·H2O的Kob=1.8×10-5,求0.1 mol.L-1 NH3·H2O的pH值 如果解离常数是三个怎么算呢?如谷氨酸的PK1（－COOH）为2.19,PK2（-NH3+）为9.67,PK3 R（-COOH）为4.2 已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为 氨水的解离常数是多少? 盐酸的标准解离常数 1L 1mol/L 的氨水中,下列说法正确的是A NH3·H2O 为1molB NH4+ 为1molC NH3 为1molD NH3、NH3·H2O、NH4+ 共为1mol说明原因, NH3·H2O中NH3怎么与H2O结合的 计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =1.8×10-5.）答案最好写在纸上并拍照 乙酸的解离度越小解离常数怎么变化? 氨水的溶质为什么是NH3而不是NH3.H2O? 已知极性键强弱的顺序为 H2O>H3O+>NH3>NH4+ 为什么是这样? 弱酸弱碱的解离常数怎么计算?