OH- CO32- HCO3-得质子难易

OH- CO32- HCO3-得质子难易 CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同 碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) 水电离守恒 的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+ 碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-) 水电离守恒 的离子浓度（这个叫质子守恒）：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+)+ HCO3-+OH-=H2O+CO32- 是电离方程么 CO32-,Hco3- 哪个与OH-不共存离子方程式 HCO3-+OH-==CO32-+H2O的对应化学方程式 H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32- 为什么是HCO3-+OH-=H2O+CO32- 而不是HCO3-+OH-=H2O+CO2 NaHCO3溶液中离子浓度排序[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]哪个对啊 物料守恒 质子守恒NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例子中的H2CO3为什么前面的系数 盐类水解的应用,关于溶液守恒的三个关系不懂,以Na2CO3 为例：物料守恒：1/2[Na+]＝[CO32﹣]+[HCO3﹣]+[H2CO3]电荷守恒：[Na+]+[H+]＝2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]质子守恒：[OH-]＝[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3-]三个守恒关系里 NaHCO3质子守恒的问题怎么海淀化学老师写的是 c(OH-)= c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) ,我觉得CO32-和HCO3-都生成H2CO3,为何统一乘以2 各守恒式都是怎么出来的?还有怎么比较离子浓度?电荷守恒C(Na+) +C(H +) = 2C(CO32—) + C( HCO3—) + C(OH—)为什么CO32—是2c?物料守恒c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 是怎么来的?还有质子守恒,越详细 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-）本人有疑问的是哪来的HCO3-c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HC hco3-可以分成h+和co32-吗?为何oh-可以和hco3-反应,原理是什么? 物料平衡,电荷平衡,NaHCO3 溶液中 电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中 质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例子中的 H2CO3 为什么前面的系 HCO3- + Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O 为什么还可以写成2HCO3- +Ca2+ +2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-