R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4

R2O8+Mn2+=RO42-+MnO4 已知R2O8n- +Mn2+=MnO4- +RO42-,若R2O8n-与Mn+的物质的量之比为5:2,则n=? MnO4- +H2O2+( )=Mn2++O2+H2O mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平! R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后R2O8n-变为RO42- 离子,则R2O8n-做的是什么剂? 有关氧化还原反应的化学题1.在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中,被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比为A．2:3 B.8:3 C.3:2 D.3:12.(R2O8)n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后.(R2O8)n-变 R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知 反应中氧化剂与还原剂R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－,又知反应中氧化 一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____RO4^2-中R的化合价为+6由题意知 R2O8^n MNO4-+H2S+H+=MN2++H2O+SO42-的配平, 配平【MnO4-】+【I-】+【H+】=【Mn2+】+【I2】+【H2O】 FE3O4+MNO4-+H+=FE3++MN2++H2O 配平 已知φ(MnO4-/Mn2+)=1.507v,φ(MnO2/Mn2+)=1.224v,计算φ(MnO4-/MnO2)的值 一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化 问一道有关氧化还原反应的题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____ 请各位写出步骤,关键是到底怎样 氧化还原的计算题,1.R2O8(n-)离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,若反应后R2O8(n-)离子变为RO4(2-)离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质量比为5：2,则n的值为 A 1 B 2 C 3 D 4 Mn从+2---+7失去5个电 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20为什么此反应生成的是Mn2+不是MnO2 R2O8N-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+氧化成MnO4-,若反应后R2O8n-变成RO42-,又知反应中氧化剂和还原剂的分子个数比为5：2,则R2O8n-中R元素的化合价为? MnO4- + H2S + H+ ==== Mn2- + S(沉淀）+ H2O电离方程式 配平