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五十分求人帮忙两星期内懂高二化学必修
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五十分求人帮忙两星期内懂高二化学必修…还有两个星期…我想考好点…麻烦帮忙总结重点…难点…让我懂…手机没办法悬赏…好了我追加一百分
高中化学常见的沉淀及颜色
黄色：AgI、溴水（黄--橙）、FeS2、某些蛋白质加硝酸.
淡黄色：S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr
棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）
绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl3、固体CuCl2 NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
褐色：Fe（OH）3（红褐）
蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液
有色反应
产生的沉淀有颜色
红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
浅绿色沉淀：Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2
白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,
生成的溶液或气体有颜色
1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液
2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是,CuSO4•5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色
3、红棕色液体:Br2
4、红棕色的气体：NO2；
SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体
化学反应的原理总结
.弄清反应原理：
HCO3- + OH- == CO32- + H2O
生成的CO32-接着与Ca2+反应：
CO32- + Ca2+ == CaCO3
2.分析什么离子是完全反应的,什么离子是过量的,以确定,反应时的计量数比.
大量Ca(HCO3)与少量NaOH:
此时Ca2+、HCO3-均过量,只要保证OH-完全反应,而Ca2+与HCO3-按需取用：
OH- + HCO3- + Ca2+ == CaCO3 + H2O
少量Ca(HCO3)与大量NaOH:
此时Ca2+、HCO3-均完全反应,要确保Ca2+、HCO3-按1：2完全反应,而OH-按需取用：
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- == CaCO3 + H2O + CO32-
书写离子方程式的方法
1.只有易溶的强电解质才能拆成离子形式.
2.单质、氧化物、非电解质、弱电解质（包括H2O）以及难溶的强电解质都保留其化学式.
3.弱酸的酸式根离子不能分开写（如HCO3－）,而强酸的酸式根离子要拆开写（如NaHSO4写成离子形式：Na+ + H+ + SO42－）.
4.对于微溶物,作为反应物若是溶液状态拆成离子形式,若是浑浊状态写化学式；作为生成物写化学式.
5.书写时要注意检查等式两边的离子所带电荷总数是否相等,若是氧化还原反应还要检查氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数是否相等,此外还要检查原子是否守恒.
离子方程式书写的注意事项
1.要遵循反应事实,不能臆造化学反应
如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（错）
2.要遵循元素原子守恒及电荷守恒,若是氧化还原反应要遵循电子守恒
3.要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）
4.不能违背约简原则
如：稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（错）
解析：不能局部约去H+、OH－、H2O前面的计量数（系数）2,而忽视其他分子和离子.正确的为：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O.
5.要注意题中有关量的关系（如过量、足量、少量等）
如：用氨水吸收少量的SO2：NH3•H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（错）
正确的：2NH3•H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意过量的CO2、SO2、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）
6.关于酸式盐与量有关的离子反应方程式
一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合,而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合.如果没有明确的用量,写成恰好完全反应的情况.
ALCL3为共价化合物
SO3为固体
CU与FE在CL2中点燃为黄绿色
H2在CL2中点燃为苍白色火焰
NH3 C2H5OH的水溶液的浓度越大,密度越小
新戊烷为气态
金属与HNO3不放出H2
SIO2不是它的化学式
由水电离出的C(H+)=1X10^-13 为强酸或强碱
AL FE与浓H2SO4 浓HNO3钝化 但是化学变化
HCLO的电子式 O在H和CL中间
KMNO4为高中阶段最强的氧化计
HCLO4为高中阶段最强的酸
只有NH3能是湿润的红色石蕊试纸变蓝