求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应：2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH＜0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/02 12:23:05

求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应：2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH＜0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2
求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?
①反应：2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH＜0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?
若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?
②在某容器中充入1mol N2和3molH2发生可逆反应N2+3H2←→2NH3 ΔH＜0 达到平衡后,在恒压条件下,若再充入1mol N2和3mol H2,则平衡移动方向、H2转化率、N2转化率、NH3体积分数怎么变化?
若充入2mol NH3,则平衡移动方向、H2转化率、N2转化率、NH3体积分数又会怎么变化?

求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应：2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH＜0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2
这类题型的做法是设置中间态.
1、
因为是恒压状态,所以就是中间态.恒压相当于NO2和N2O4与原来对应成比例,所以不管是通入NO2还是通入N2O4,NO2的体积分数和NO2转化率都和原来相等.
2、
因为充入1mol N2和3mol H2,N2和H2比例与方程式中两者的系数相等.所以N1和H2与原来对应成比例,所以再充入1mol N2和3mol H2,则平衡移动方向、H2转化率、N2转化率、NH3体积分数都不变.
而2mol NH3可以转化为1mol N2和3mol H2,与上一题完全相同.
等于恒容反应,要先设置中间态为恒压状态(容器体积变大),然后对容器进行压缩使之体积与原来相等,根据方程式分析平衡及各物质的转化率.

求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应：2NO2(g)←→N2O4(g) ΔH＜0 达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2 求一套高二化学平衡试题我想要一套高二化学平衡试题带解析的反应容器中各物质的量不随时间变化则能否说明化学平衡状态?反应容器中各物质的量不随时间变化则能否说明化学平衡状态? 化学平衡移动中转化率,是用平衡量求还是变化量求（高二化学）下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 [ ]①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A．反应有关高中化学·化学平衡的问题高二选修中反应条件对化学平衡的影响这一章,引入了两个容器,一个恒压,一个恒容,我今天课没听,辅导书里没讲,麻烦大神给我讲一下这两个东西什么意思,题里化学平衡中的起始量的物质的量之比,变化量的物质的量之比,平衡量的物质的量之比是否相等化学平衡及其平衡常数的变化固体的物质的量浓度不再发生变化可以作为达到化学平衡的标志吗加入催化剂化学平衡不移动的物质,物质的量如何变化、恒温恒容为什么物质的量分数能判断化学平衡书上说物质的量分数一定能判断化学平衡,但该物质在反应中物质的量与总物质的量变化同一倍数,物质的量分数不是不变吗?如2A+3B可逆符号C+D,A原有10mol,B 高二化学：如何理解化学平衡. 物理学中变化量与变化率的关系是什么?如题、、100字左右概括一下概括中先说明下什么是变化量、什么是变化率化学平衡中反应物反应的量是否等于生成物生成的量高二化学会考概念问题.辛苦~1.在做物质的量的题目中要是遇到离子或电子.让你算质量、个数、体积该怎么办?2.做氧化还原反应的时候,NaOH这些带有OH-的化合物一般化合价跟后面都没变化?3.OH- 【高二物理】关于动量变化为什么“动量的变化量P不可能等于初末动量大小之和”? 高2化学：在化学平衡中、左右气体前系数之和相等代表什么?（和体积、压强、物质的量结合起来说）