作业帮中学常用的物质氧化性还原性顺序
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:20:42
中学常用的物质氧化性还原性顺序
中学常用的物质氧化性还原性顺序
中学常用的物质氧化性还原性顺序
1.强弱规律 ⑴氧化性、还原性的判断 ①氧化性是指得电子的能力,还原性是指 失电子的能力.②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子 的难易程度,与得失电子的多少无关.③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化 性；最低价态只有还原性；中间价态既有 氧化性又有还原性.（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方 法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强,单质的还原性越强 ,其对应的离子的氧化性越弱.b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次 减弱.c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次 增强（铁为Fe2+）.如：Ag+＞Hg2+＞F e3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+.②根据非金属的活泼性判断 非金属性越强,单质的氧化性越强,其对 应离子的还原性越弱.如：氧化性 F2＞C l2＞Br2＞I2＞S； 还原性 S2— ＞ I— ＞ Br— ＞ Cl— ＞ F—.③根据氧化还原反应进行的方向以及反应 条件或剧烈程度来判断 a.氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物.b.还原性：还原剂 ＞ 还原产物.c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（ 氧化剂）反应时,反应条件越易,氧化性 （还原性）越强.如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、 O2反应的条件分别为常温、加热、催化 剂并加热,由反应条件可以判断氧化剂的 氧化性顺序为KMnO4 ＞ MnO2 ＞ O2.d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（ 氧化剂）反应时,反应现象越剧烈,氧化 性（还原性）越强.如：钠和钾分别与水反应时,钾更剧烈,所以还原性：K ＞ Na ④根据原电池或电解池的电极反应判断 a.两种不同的金属构成原电池的两极,负 极金属是电子流出的极,正极金属是电子 流入的极,其还原性：负极＞正极.b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先 放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放 电的阴离子的还原性较强.⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件 有关 a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性,热的 浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强.b.浓度：如硝酸的浓度越高,氧化性越强 .c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的 增强而增强.2.相等规律：在任何氧化还原反应中,氧 化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的 总数相等.此规律应用于解氧化还原反应 的计算题、氧化还原反应方程式的配平.3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化 剂（或还原剂）,当向溶液中加入一种还 原剂（或氧化剂）时,还原剂（氧化剂） 先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原 剂）还原（或氧化）.如把Cl2通入到Fe Br2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧 化Br—.
还原性：S2－ ＆gt； SO32－ ＆gt； I－ ＆gt； Fe2＋ ＆gt； Br－ ＆gt； Cl－氧化性：Cl2 ＆gt； Br2 ＆gt； Fe3＋ ＆gt； I2 ＆gt； SO2
氧化性:氟气最大，然后氯气，然后氧气。