甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体...甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-请问,负极失去的电子都是谁失去的,如何失去?为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 05:26:06
甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体...甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-请问,负极失去的电子都是谁失去的,如何失去?为

甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体...甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-请问,负极失去的电子都是谁失去的,如何失去?为
甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体...
甲醇燃料电池（碱性）
负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2-
正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-
请问,负极失去的电子都是谁失去的,如何失去?为什么是正极是失12个e-?

甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体...甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-请问,负极失去的电子都是谁失去的,如何失去?为
原始方程式是这样的：
（- ）：CH3OH — 6e-+ 8OH- ==6H2O +CO3 2-
（+）：O2 + 2H2O +4e- ==4OH-
甲醇CH3OH 中C为 - 2价,变到CO3 2- 为 +4价,化合价升高,失6个e-
但我们写电池正负极反应式时,需要把两式电子数配成一样的（即得失电子守恒）,4和6最小公倍数12,所以才有了你给的方程式,在这里说一下,你的负极式左边没有那4个H2O,正极式H2O应该配6
负极甲醇中C失去电子,至于如何失去,这是因为发生了氧化还原反应中的氧化反应
正极发生还原,得电子,配平后是12个e-

在碱性环境中，有碳酸根形成，当然少不了碳酸盐的存在啰，这样碱性下降。那碱性为什么下降呢，当然要有氢离子。那氢离子呢？氢离子合成了水，你没见有12个水生成吗，且+极又有12个OH-，所以失去电子的是氢，正好12个。

2CH3OH

甲醇燃料电池,负极失去的电子都是谁失去的,具体...甲醇燃料电池（碱性） 负极：2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极：3O2 + 12H2O +12e- ==12OH-请问,负极失去的电子都是谁失去的,如何失去?为 氢氧燃料电池中负极的氢气为什么会无缘无故失去电子? 原电池的负极为什么失去电子 Y氢氧燃料电池负极不会失去电子为什么阴离子向其移动 原电池负极怎么失去电子哒?比如铜,锌,硫酸铜构成的原电池.锌是为什么失去电子呐? 以葡萄糖为燃料电池为什么失去24个电子,如何算出来的 氢氧燃料电池在碱性条件下,溶液中氢氧根离子浓度较大.氧气作为正极得到电子,并与氢氧根反应,生成水.这个描述对吗?氢气作为负极失去电子成为氢离子，氢离子与溶液中浓度较大的氢氧根 失去电子的带______ 失去的电子为多少 求甲醇氧气燃料电池的总反应方程,正负极. 原电池,两个活泼性不同的金属电极,一定是比较活泼的做负极,失去电子 碱性锌锰干电池的 负极反应式 Zn失去电子 为什么还要与氢氧根反应? 原电池的负极为什么会失去电子,想不通 .希望答案能通俗易懂、、、 燃料电池的H2和O2,为什么负极不反应?明明H2为负极失去电子反映了!负极是固定不动的吗?顺便说下原电池中是不是负极必须发生反应,且是固定不动的?原电池的一些注意事项! 氢氧燃料电池中氢气是如何失去电子的如题,是铂电极的作用吗 氢氧燃料电池为什么氢气会自发失去电子网上有人说在一个氢气和氧气混合的瓶子里扔一点铂粉进去就能爆炸.可是问题是现在在整个装置中氢气在负极就自发地失去了电子,氢气和氧气分别 原电池负极发生的反应时置换反应么顺便说下负极为什么会自动失去电子 电池的化学反应原理的过程是怎么样的?正极失去电子和负极得到电子的详细过程