作业帮①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液④常温下ph=12的naoh溶液若将一定量的溶液①④混合后c(ch3cooh)＞c(h+)则混合溶液可能呈_______A.酸性B.碱性C.中性答案为什么是A.B.C.呢
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 03:10:20
①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液④常温下ph=12的naoh溶液若将一定量的溶液①④混合后c(ch3cooh)＞c(h+)则混合溶液可能呈_______A.酸性B.碱性C.中性答案为什么是A.B.C.呢
①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液
④常温下ph=12的naoh溶液
若将一定量的溶液①④混合后c(ch3cooh)＞c(h+)
则混合溶液可能呈_______
A.酸性
B.碱性
C.中性
答案为什么是A.B.C.呢
①常温下0.01mol/L ch3cooh溶液④常温下ph=12的naoh溶液若将一定量的溶液①④混合后c(ch3cooh)＞c(h+)则混合溶液可能呈_______A.酸性B.碱性C.中性答案为什么是A.B.C.呢
A：CH3COOH过量很多（物质的量）,那么中和掉NaOH后,相当于CH3COONa（少量）和CH3COOH的混合溶液,CH3COOH是弱电解质,解离率只有2%左右,当然c(ch3cooh)＞c(h+).
B：NaOH跟CH3COOH刚好等量（物质的量）,那么相当于生成CH3COONa盐,弱酸强碱盐,水解,生产CH3COOH跟NaOH.所以碱性.既然碱性那么c(h+)非常非常小,小于10的-7次方,所以有c(ch3cooh)＞c(h+)
C：中性,CH3COOH刚好过量一点点,过量的CH3COOH的电离出的H+ 刚好 等于 CH3COONa水解出的OH- 这个时候,中性.
不论在酸性溶液中，还是在碱性溶液中，如下平衡总是存在：
CH3COOH = CH3COO(-) + H(+)
Kc(CH3COOH) = c(CH3COO-) * c(H+)
K = 1.76*10^(-5)
c(CH3COOH) >c(H+)
c(CH3COO-) > K = 1.76*10^(-5)
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不论在酸性溶液中，还是在碱性溶液中，如下平衡总是存在：
CH3COOH = CH3COO(-) + H(+)
Kc(CH3COOH) = c(CH3COO-) * c(H+)
K = 1.76*10^(-5)
c(CH3COOH) >c(H+)
c(CH3COO-) > K = 1.76*10^(-5)
c(CH3COO-) 处在 1.76*10^(-5) ~ 0.01之间，既可以表现酸性，又可以表现碱性。
结论：无法判断。
收起
注意题目中的“一定量”，没有说谁多谁少。
碱性
题有问题吧