关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）【可逆反应】,达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的3/5,据此计算该温度下反应的

关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）【可逆反应】,达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的3/5,据此计算该温度下反应的
关于平衡常数
一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）【可逆反应】,达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的3/5,据此计算该温度下反应的平衡常数.
.算得K=4
接下来是问题：
在恒温恒容的条件下,向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH(g）,使得CO（g）和CH3OH(g）浓度均为原平衡的2倍,则平衡 向正方向or你方向 or 不移动?
不移动 为什么?是因为K不变的原因吗?为什么K不变就不移动?
k是平衡常数。不是指温度

关于平衡常数一定温度下,在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO,当反应2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）【可逆反应】,达到平衡时,测得容器内的压强是反应前压强的3/5,据此计算该温度下反应的
不是；
是浓度商不变；（是你表达的K的意思,就是那么求的,但是K的计算必须是平衡时,才等于浓度商,在不平衡时候的平衡常数就是根据平衡时的算的,平衡是否移动就是看浓度商是否等于平衡常数,等于则不移动,否则移动）
你也可以想,如果移动,那么K就会变,K一定温度下是不变的；

不是 。。平衡常数K只会受到温度的改变而改变的。。这个要自己计算的K=甲酸的浓度/｛（氢气的二次方）（一氧化碳）｝

不是因为K不变，是Q=c（ch3oh）/c（co）*c(h2）^2=k 不变

不移动，因为这个反应是反应前后气体的总物质的量不变的反应增大压强和改变体积都不影响平衡移动 改变体积 就能改变压强 ，同时同等程度的改变各个物质的物质的量浓度，因此浓度同时2倍时，平衡不移动