为什么常温下,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积小于10^-14,则就是水解被抑制?

为什么常温下,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积小于10^-14,则就是水解被抑制?
为什么常温下,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积小于10^-14,则就是水解被抑制?

为什么常温下,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积小于10^-14,则就是水解被抑制?
水的离子积是指Kw=[H+][OH-] 25度时,Kw=1×10-14
在酸或碱的溶液中,总共的[H+]和[OH-]乘积等于1×10-14
但主要的H+或OH-是酸和碱中电离来的 即水电离的H+或OH-是微弱的
所以水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积小于10-14
在发生水解的盐的溶液中,比如FeCl3水解
Fe3+ +3H2O =Fe(OH)3+3H+
水又多电离出H+和OH-,其中实质是OH-发生了上面的反应,所以水电离出来的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积大于10-14
但溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积总等于10-14的 这符合水的离子积

水是弱电解质，发生电离。在常温下，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的积为10^-14。若加入酸或碱后，相当于增加了氢离子或氢氧根浓度，水的电离平衡逆向移动，因此，水电离出的氢离子和氢氧根浓度变小，所以被抑制。