已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3] Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+已知常温下反应 [1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3]Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+(平衡常数k3)[1],[2]

已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3] Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+已知常温下反应 [1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3]Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+(平衡常数k3)[1],[2]
已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3] Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
已知常温下反应 [1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3]Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+(平衡常数k3)[1],[2],[3]的平衡常数为K1＞K3＞K2 据此所做以下推测合理的是（C）
A 氯化银不溶于氨水 B 银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2
[1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1)
[3]、Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+ (平衡常数k2)
[2]、Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),
当2[1]-[3]得[Ag(NH3)2]+ +2H+= 2 NH4+ + Ag+ 平衡常数K=K12/K3＞1,C正确,即银氨溶液在酸性条件下不能存在,则D 错.
当[3]-[2]得AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- 平衡常数K=K3/K2＞1,氯化银可以溶于氨水,则A错.反过来当[2]-[3]得[Ag(NH3)2]+ + Cl-=AgCl+2NH3平衡常数K=K2/K3＜1,则B 错.
大于1＜1的意义是什么?

已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3] Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+已知常温下反应 [1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3]Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+(平衡常数k3)[1],[2]
常温下反应1,2,3的平衡常数为k1＞k3＞k2用反应3减去反应2就是氯化银在氨水中的溶解平衡平衡常数K3＆＃47；K2＆gt；1,所以A正确,B错误用反应3减去反应1＊2就是银氨溶液与酸的复合平衡0628平衡常数K3＆＃47；K1＾2＆lt；1y由此说明银氨溶液在酸中是不能存在的,所以C正确,D错误答案AC不过要注意此题涉及到配位平衡、酸碱平衡和沉淀溶解平衡,各种物质的加入量一旦发生改变,结果可能就不一样oqu所以B答案中强调“少量”氯化银而C答案中默认是大量盐酸题干中也用“合理”而不是“正确”来形容,即以上答案应灵活理解.