NAHCO3水溶液中哪2个离子浓度约等化学不太好,请写的尽量详细点不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 A H2CO3浓度≈co3 2-B HCO3-≈CO3 2- C H2CO3≈HCO3- D H+≈OH- A

NAHCO3水溶液中哪2个离子浓度约等化学不太好,请写的尽量详细点不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 A H2CO3浓度≈co3 2-B HCO3-≈CO3 2- C H2CO3≈HCO3- D H+≈OH- A
NAHCO3水溶液中哪2个离子浓度约等
化学不太好,请写的尽量详细点
不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 A H2CO3浓度≈co3 2-
B HCO3-≈CO3 2- C H2CO3≈HCO3- D H+≈OH- A

NAHCO3水溶液中哪2个离子浓度约等化学不太好,请写的尽量详细点不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 A H2CO3浓度≈co3 2-B HCO3-≈CO3 2- C H2CO3≈HCO3- D H+≈OH- A
NaHCO3在水中的水解为 HCO3 - +H2OOH- + H2CO3 (代表可逆号哦）①
电离式 NaHCO3 =HCO3 - + Na+
NaHCO3溶液显碱性,可知其水解程度大于电离程度
Na+浓度最大应该好说,它由NaHCO3完全电离得到
H2CO3 2H+ + CO3 2- ② NaOH=Na+ + OH- ③
NaHCO3水溶液中有Na+、HCO3-、CO3 2-、H+、OH-这些离子（CO3 2- 即 碳酸根离子
因为NaHCO3是强电解质,又因为水解和电离的程度都很小很小,但是由于H2CO3 弱电解质,在这个过程② 是二级的电离,电离的程度很小的,说明了氢离子（H+）的浓度远小于钠离子（Na+).HCO3-排第二
因为水解程度大于电离程度,所以OH-,H2CO3大于H+,CO32-,由于水的电离,所以导致氢氧根和氢离子浓度偏大,出来了这样的排序
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（H+）＞c（CO32-）
根据NaHCO3水溶液中的正负电荷数相等的,因此有
c(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2c(CO3 2-)+c(OH-) (正负电荷数相等）
所以离子浓度约等的是Na+ 和 HCO3 - c（OH-）约等c（H2CO3

是NaHCO3水溶液吗？（溶液中有的离子为：Na+、HCO3-、CO3--、H+、OH-）
1、只要NaHCO3的量不是极微小，
则溶液中各种离子的浓度比较
c（Na+ ） 与 c（HCO3-）的浓度是相对最接近的。
2、如果NaHCO3的量极微小（NaHCO3的极稀溶液）
c（H+ ）≈（OH-）不好意思发错了不光是离子还有分子 有4个选项 ...

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是NaHCO3水溶液吗？（溶液中有的离子为：Na+、HCO3-、CO3--、H+、OH-）
1、只要NaHCO3的量不是极微小，
则溶液中各种离子的浓度比较
c（Na+ ） 与 c（HCO3-）的浓度是相对最接近的。
2、如果NaHCO3的量极微小（NaHCO3的极稀溶液）
c（H+ ）≈（OH-）

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Na+与HCO3-大约相等
H2CO3与OH-大约相等