已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:03:43
已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?

已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?
已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算
1、共产生氧气的质量是多少?
2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?

已知:2KClO3=2KCl+3O2,现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30.0克,充分加热至反应停止后,剩余固体的质量为20.4g,计算1、共产生氧气的质量是多少?2、反应后的固体中含有什么物质?质量各是多少?
30-20.4=9.6
2KClO3=2KCl+3O2
245g 149g 96g
14.9g 9.6g
20.4-14.9=5.5g
答：1、共产生氧气9.6g,2\ 反应后固体中KCL14.9g,MnO2为5.5g

1、所有固体质量差则为生成气体的质量：30-20.4=9.6g；
2、固体含有成分：看题目--充分反应，所以没有KClO3，只有KCl和催化剂MnO2
求质量：从KCl着手，9.6g O2合0.3 mol则同时生成0.2mol KCl合14.9g，则MnO2的质量等于20.4-14.9=5.5g。
同时还可知道反应混合物里面KClO3有24.5g...

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1、所有固体质量差则为生成气体的质量：30-20.4=9.6g；
2、固体含有成分：看题目--充分反应，所以没有KClO3，只有KCl和催化剂MnO2
求质量：从KCl着手，9.6g O2合0.3 mol则同时生成0.2mol KCl合14.9g，则MnO2的质量等于20.4-14.9=5.5g。
同时还可知道反应混合物里面KClO3有24.5g

收起

1.，根据质量守恒定律，产生的氧气的质量=30-20.4=9.6g
2，反应后固体中有氯化钾与二氧化锰，氯化钾=15g，二氧化锰=5.4g

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