常温下取0.2mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液的pH=6求(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)与O.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)大小关系（2）c(H+)-c(MOH)=

常温下取0.2mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液的pH=6求(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)与O.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)大小关系（2）c(H+)-c(MOH)=
常温下取0.2mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液的pH=6
求(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)与O.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)大小关系
（2）c(H+)-c(MOH)=

常温下取0.2mol/L的HCl溶液与0.2mol/L的MOH溶液等体积混合,恰好完全反应,测得混合溶液的pH=6求(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)与O.2mol/L的HCl溶液中由水电离出的c(H+)大小关系（2）c(H+)-c(MOH)=
（1）反应后得到的溶液为0.1mol/L的MCl溶液
因为pH为6
所以所有的H+都是有M+水解得到的,也就是由水电离出来的
[H+]=10^-6 mol/L
0.2mol/L的HCl溶液中[H+]=0.2mol/L
所以[OH-]=5*10^-14mol/L
也就是水电离出的[H+]=5*10^-14mol/L
所以比值为2*10^7
（2）因为c(MOH)=0
c(H+)=10^-6 mol/L
所以c(H+)-c(MOH)=10^-6 mol/L

混合 ＞ HCl 中水电离 第二问是求混合后吗？