1L某溶液中含有的离子如下表 离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL- 物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶

1L某溶液中含有的离子如下表 离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL- 物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶
1L某溶液中含有的离子如下表 离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL- 物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1
用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）,下列说法正确的是
A．电解后溶液PH=0 B．a=3
C．阳极生成1.5molCl2 D．阴极析出的金属是铜与铝
我需要详细分析

1L某溶液中含有的离子如下表 离子 CU2+ / AL3+ / NO32- / CL- 物质的量浓度（mol/L） 1 / 1 / a / 1用惰性电极电解该溶液,当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶
用惰性电极电解该溶液,在阳极上,阴离子放电失去电子,顺序是：Cl-、OH-（表中没给,但只要有水就会电离出来）、NO3-；在阴极上,阳离子放电得到电子,顺序是：Cu2+、H+（表中没给,但只要有水就会电离出来） Al3+.
电路中有3摩尔电子通过时,在阳极上,1摩尔Cl-和2摩尔OH-失去电子,生成0.5摩尔氯气和0.5摩尔氧气；在阴极上,1摩尔Cu2+和1摩尔H+得到电子,成为1摩尔铜和0.5摩尔氢气.
所以：
A．电解后溶液PH=0——对,电解掉2摩尔OH-和1摩尔H+,剩余1摩尔H+,PH=0
B．a=3——错,
C．阳极生成1.5molCl2——错,生成0.5摩尔氯气
D．阴极析出的金属是铜与铝——错,生成1摩尔铜和0.5摩尔氢气.

A；根据电荷守恒a=4；铝只能是al2o3熔融状态下电解才能产生

A阴极的铜离子得到电子2 mol，氢离子得到 电子1 mol；阳极的氯离子得到电子1 mol,氢氧根得到电子2 mol；两边比较得最终溶液中会多出氢离子1 mol，既是1mol/L，PH=0阳极的氯离子为什么得到电子1mol因为总共就只有1 mol 的氯离子额。那题目中的3mol有什么用用来计算得到那个氯离子和铜离子反应完了之后在阴阳两极反应掉的氢离子和氢氧根离子的量，从而得出两者的差别，算出溶液...

全部展开

A阴极的铜离子得到电子2 mol，氢离子得到 电子1 mol；阳极的氯离子得到电子1 mol,氢氧根得到电子2 mol；两边比较得最终溶液中会多出氢离子1 mol，既是1mol/L，PH=0

收起

A．电解后溶液PH=0
因为只有1mol氯离子，所以氯离子只能得到1mol电子。