PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠混合为什么醋酸根的浓度大于钠离子的,而在混合液显中性的溶液中却是浓度相在中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等由电荷守恒可以得到醋酸根的浓度与

PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠混合为什么醋酸根的浓度大于钠离子的,而在混合液显中性的溶液中却是浓度相在中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等由电荷守恒可以得到醋酸根的浓度与
PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠混合为什么醋酸根的浓度大于钠离子的,而在混合液显中性的溶液中却是浓度相
在中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等由电荷守恒可以得到醋酸根的浓度与钠离子相等,但是在PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠的溶液中氢离子和氢氧根离子也是浓度相等,为什么不能由电荷守恒得到醋酸根与钠离子浓度相等?

PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠混合为什么醋酸根的浓度大于钠离子的,而在混合液显中性的溶液中却是浓度相在中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等由电荷守恒可以得到醋酸根的浓度与
注意pH=3的醋酸浓度远大于10-3次方,因为醋酸是弱酸,只有部分电离出了氢离子,明白了吗?
PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠的溶液混合后,pH值小于7,因为醋酸会继续电离出氢离子,所以 c（Na+） + c（H+) =c（Ac-） + c(OH-) 由于混合后溶液是酸性,所以氢离子浓度大于氢氧根,故c（Na+）《 c（Ac-）

CH3COO- +OH-=H+
Na+ +H+=OH-
在各自的溶液中这两种离子的浓度是相等的。
混合后，因醋酸是弱酸，原溶液中有未电离的CH3COOH，会继续电离，显酸性。
而混合溶液显中性的溶液中
CH3COO- +OH-=H+ +Na+
明显这两种离子是浓度相等的

其实这个问题，你忽略了醋酸是弱酸的本质，而氢氧化钠却是强碱。酸碱性的强弱主要是看在水溶液中是否能够完全电离。当双方发生反应，氢离子被消耗的同时，弱酸醋酸又会继续电离出氢离子。这样，最后溶液中，阳离子有钠和氢，阴离子有醋酸根和氢氧根。因为溶液最后必定显酸性，所以，氢离子浓度大于氢氧根，那么醋酸根就大于钠离子。
醋酸是弱酸，在水中主要是以分子形态出现，而不是离子态...

全部展开

其实这个问题，你忽略了醋酸是弱酸的本质，而氢氧化钠却是强碱。酸碱性的强弱主要是看在水溶液中是否能够完全电离。当双方发生反应，氢离子被消耗的同时，弱酸醋酸又会继续电离出氢离子。这样，最后溶液中，阳离子有钠和氢，阴离子有醋酸根和氢氧根。因为溶液最后必定显酸性，所以，氢离子浓度大于氢氧根，那么醋酸根就大于钠离子。
醋酸是弱酸，在水中主要是以分子形态出现，而不是离子态

收起

因为你给的分很高，所以我很乐意给你解释这个问题，。首先既然你知知道可以根据电荷守恒计算，也很不错。，如果是强酸强碱两者混合的话，你的方法是对的。但是醋酸是弱酸，弱酸的电离是微弱的，在我们大学里这种弱酸的电离可以有很多种解释。ph为3的醋酸，其中氢离子的浓度是为10的负三次方，因为弱酸只有部分电离，所以醋酸的浓度就会大于10的负三次方，对吧、这个明白了嘛。因为氢氧化钠OH-是不会变化的，因为是强碱，...

全部展开

因为你给的分很高，所以我很乐意给你解释这个问题，。首先既然你知知道可以根据电荷守恒计算，也很不错。，如果是强酸强碱两者混合的话，你的方法是对的。但是醋酸是弱酸，弱酸的电离是微弱的，在我们大学里这种弱酸的电离可以有很多种解释。ph为3的醋酸，其中氢离子的浓度是为10的负三次方，因为弱酸只有部分电离，所以醋酸的浓度就会大于10的负三次方，对吧、这个明白了嘛。因为氢氧化钠OH-是不会变化的，因为是强碱，完全电离，而体积不变，所以浓度不变。现在的问题是醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，而并不是两者相等，如果两者相等，那么氢氧化钠的ph是11，而醋酸的ph就会大于3.既然醋酸的浓度大，那么反应之后，醋酸就会有剩余，因而先酸性，。醋酸钠中醋酸根离子与钠离子相等，但是还有未反应的醋酸，所以醋酸根离子大于钠离子。累死了，你明白了吗？可以给分了吧。如果还不明白，765862932，加我，继续给你解释。。。

收起

电离方程：
CH3COO- +OH-=H+
Na+ +H+=OH-
PH相等，在各自的溶液中这两种H+ OH-离子的浓度是相等的。溶液中就刚好中和
混合后，因醋酸是弱酸，原溶液中有未电离的CH3COOH，会继续电离，显酸性。
而混合溶液显中性的溶液中
CH3COO- +OH-=H+ +Na+
明显这两种离子是浓度相等的...

全部展开

电离方程：
CH3COO- +OH-=H+
Na+ +H+=OH-
PH相等，在各自的溶液中这两种H+ OH-离子的浓度是相等的。溶液中就刚好中和
混合后，因醋酸是弱酸，原溶液中有未电离的CH3COOH，会继续电离，显酸性。
而混合溶液显中性的溶液中
CH3COO- +OH-=H+ +Na+
明显这两种离子是浓度相等的

收起

因为醋酸是弱酸，刚开始氢离子和氢氧根浓度相同，随着反应消耗氢离子，醋酸会再电离出氢离子，因此最后溶液会呈酸性，而且醋酸根离子浓度大于钠离子浓度。
在中性溶液中证明醋酸已经完全电离了，因此浓度相等。

PH为3的醋酸和PH为11的氢氧化钠的溶液混合后氢离子和氢氧根离子的浓度 不 相等，溶液呈酸性，因为混合后原没电离的醋酸要继续电离，混合是只是把原来电离的中和了

因为最后得到的是醋酸钠溶液，强碱弱酸盐，醋酸根水解氢氧根浓度增大了，但是电荷守恒即正负电荷相等，但是氢氧根的浓度比氢离子大，电荷始终相等，所以醋酸根的浓度大于钠离子浓度。