已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.A.Cl既是氧化剂也是还原剂B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1D.被氧化的氯原子数是被还原的氯

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 19:30:40
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.A.Cl既是氧化剂也是还原剂B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1D.被氧化的氯原子数是被还原的氯

已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.A.Cl既是氧化剂也是还原剂B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1D.被氧化的氯原子数是被还原的氯
已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.
A.Cl既是氧化剂也是还原剂
B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子
C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1
D.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.A.Cl既是氧化剂也是还原剂B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1D.被氧化的氯原子数是被还原的氯
A 正确,该反应为歧化反应
B正确,3molCl2中0.5molCl2做还原剂,每个Cl化合价升高了5价,转移电子5mol ,
C 正确,解释见B
D错,还原剂被氧化,氧化剂被还原,所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的1/5倍

A是正确的,因为整个反应中只有氯元素的化合价有变化,5个降低1个升高。
B是正确的,每3mol氯气反应,有5个降低到-1价1个升高到+5价,所以是正确的。
C正确的,氧化剂得到电子化合价降低有5个,还原剂失去电子化合价升高时1个。
D是错误的,刚好说反了,解析同C...

全部展开

A是正确的,因为整个反应中只有氯元素的化合价有变化,5个降低1个升高。
B是正确的,每3mol氯气反应,有5个降低到-1价1个升高到+5价,所以是正确的。
C正确的,氧化剂得到电子化合价降低有5个,还原剂失去电子化合价升高时1个。
D是错误的,刚好说反了,解析同C

收起

A对。Cl既有升价又有降价;
B对。
C对。
D错,应该是1:5

对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,氧化产物是什么 在3CL2+6NAOH=5NACL+NACLO3+3H2O反应中,CL2是不是既是氧化剂又是还原剂? 氯气与氢氧化钠反应,Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O可以加和写成一个方程式?Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2O可以加和写成一个方程式?只与温度有关么和量有关么? 6NaOH(热溶液)+Cl2==5Nacl+NaClO3+3H2O 这个反应的反应机理是什么啊,跪谢~ 实验室制取Cl2时为了防止环境污染,常用烧碱溶液吸收多余的Cl2……实验室制取Cl2时为了防止环境污染,常用烧碱溶液吸收多余的Cl2.已知热的烧碱溶液与氯气可发生反应:3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.A.Cl既是氧化剂也是还原剂B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1D.被氧化的氯原子数是被还原的氯 对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:A)CL2既是氧化 10、下列反应中氯元素全部被还原的是( B ) A.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ B.5Cl2+I2+6H2O=10HCl10、下列反应中氯元素全部被还原的是( B )A.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑B.5Cl2+I2+6H2O=10HCl 关于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O有以下选项,其中说法错误的是:A.Cl2既是氧化剂,又是还原剂B.反应中电子转移数为5e-C.氧化剂与还原剂的质量比为1:5D.被氧化的Cl原子个数与被还原的Cl原子个 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中 氧化剂和还原剂物质的量的比是多少 用离子方程式描述3Cl2+6NaOH (浓)== 5NaCl+NaClO3+3H2O 3cl2+6Naoh.=5Nacl+NaClO3+3H2O被还原的元素 当温度为70℃时,Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O.若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl和NaClO的物质 Fe(NO3)3与NaOH与Cl2反应生成Na2FeO4.NaNO3.NaCl.H2O的方程式 Cl2和NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3的化学方程式 电解热的氯化钠溶液,电解时两极反应的产物相互反应得到NaClO3,写出化学方程式我写的是8NaOH+4Cl2+H2=NaClO3+5H2O+7NaCl答案是3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O我本来也想这样写的,但是看到题目上说的‘两极 ❤一道高一化学题 下列反应中氯元素被氧化的是( )A.5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O+Cl2↑D.2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑ 判断下列反应是否是氧化还原反应,若是指出氧化剂、还原剂、氧化产物还原产物①2Na+Cl2=2NaCl②HCl+NaOH=NaCl+H2O③H2O+3NO2=2HNO3+NO④4NH3+5O2=4NO+6H2O⑤Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2 + 2H2O⑥Cl2 + 2NaOH = NaCl + Na