1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数

1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数
1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数

1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数
答案是：2摩
1摩的氯气需要与三分之二的铁完全反应,
即：3Cl2+2Fe=2FeCl3
3 2
1 2/3
所以：2Fe-6e-=2Fe3+
2 6
2/3 2
不懂 M 我

cl2中一个电子转移到Nacl里，另一个转移到Naclo里

3Cl2+2Fe=2FeCl3
3molCl2转移3*2*（0-1）=-6
即转移6mol个电子
则1mol转移2mol个电子

因为铁过量所以生成1molFeCl2,铁由0价变为2价铁离子，失去2mol电子