作业帮1.标准状况下,0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的（）?2.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与足量氯
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/18 16:27:15
1.标准状况下,0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的（）?2.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与足量氯
1.标准状况下,0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的（）?
2.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与足量氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是?
答案分别为40%、5mol,
1.标准状况下,0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的（）?2.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与足量氯
1.C2H4+BR2-->C2H4BR2,溴水中增重部分全为C2H4,则0.28g全为原来的C2H4,C2H4物质的量为28g/mol,则有0.28g/28g/mol=0.01mol,则原来有0.01mol*22.4L/mol=0.224L,则有0.224L/0.56L=40%为乙烯
2.加成反应C2H4+CL2-->C2H4CL2
取代反应C2H4CL2+4CL2-->C2CL6+4HCL
若原有有1mol乙烯,明显两个反应将会消耗5molCL2
0.28g是C2H4，物质的量是0.01mol,体积是0.224L,0.224除0.56等于0.4
加成消耗了1mol,生成2氯乙烷,还有4个氢原子,要4mol氯气取代
一道关于气体摩尔体积的问题由CH4和O2的混合气体,标准状况下的密度1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A2;1 B1;2 C2;3 D3;2
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比?
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和02的体积比为多少
混合气体由O2和CH4组成 在标准状况下密度为0.892g/L 则混合气体中O2和CH4的体积之比
由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g／L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为
某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下,测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4金额CO的质量比为
混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体标准状况下密度为0.821g/L 则混合气体中N2与CH4的体积比为多少?
高一化学：标准状况下,CH4和O2的混合气体体积是44.8L,质量是60g,求CH4的物质的量
标准状况下,0.56L CH4和CH2=CH2的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g,乙烯占混合气体的体积?标准状况下,0.56L CH4和CH2=CH2的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g,（假设CH2=CH2完全被吸收）,乙
现有标准状况下氢气和CH4的混合气体5.6L其质量为2.6克,则该混合气体中氢气和CH4的分子为?原子数之比为…现有标准状况下氢气和CH4的混合气体5.6L其质量为2.6克,则该混合气体中氢气和CH4的分
标准状况下,CH4和C2H2混合气体8.96L,完全燃烧后生成26.4gCO2,则混合气体中乙炔的体积分数是多少?
标准状况下,有CH4 和 氧气 组成的混合气体,密度为1g/L,求混合气体各物质的物质的量得比?
4.某混合气体由N2和CH4组成,测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L,则混合
标准状况下,0.56L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中,溴水增重0.28g(假设C2H4完全被吸收),则乙烯占混合气体体积的_______%详解.=
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为?3：2
某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和CO的质量比是
某混合气体由ch4和co组成,在标准状况下测得密度为1g/L 则该混合气体中ch4和co的质量比为多少.
由O2和CH4组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g/L,求该混合气体中O2和CH4的分子数比今天22：00之前