已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 19:55:34
已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入

已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入
已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2,据此所做以下推测合理的是
1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)
3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)
A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入少量氯化银有白色沉淀
C 银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入
常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2
用反应3减去反应2就是氯化银在氨水中的溶解平衡,平衡常数K3/K2>1,所以A正确,B错误
用反应3减去反应1*2就是银氨溶液与酸的复合平衡,平衡常数K3/K1^2<1,由此说明银氨溶液在酸中是不能存在的,所以C正确,D错误
答案AC
不过要注意此题涉及到配位平衡、酸碱平衡和沉淀溶解平衡,各种物质的加入量一旦发生改变,结果可能就不一样.所以B答案中强调“少量”氯化银,而C答案中默认是大量盐酸,题干中也用“合理”而不是“正确”来形容,即以上答案应灵活理解.

常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2
[1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1)

[3]、Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
(平衡常数k2)

[2]、Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),

当2[1]-[3]得[Ag(NH3)2]+
+2H+= 2 NH4+ + Ag+ ...

全部展开

常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2
[1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1)

[3]、Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+
(平衡常数k2)

[2]、Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),

当2[1]-[3]得[Ag(NH3)2]+
+2H+= 2 NH4+ + Ag+ 平衡常数K=K12/K3>1,C正确,即银氨溶液在酸性条件下不能存在,则D 错。

当[3]-[2]得AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+
+Cl- 平衡常数K=K3/K2>1,氯化银可以溶于氨水,则A错。反过来当[2]-[3]得[Ag(NH3)2]+ + Cl-=AgCl+2NH3平衡常数K=K2/K3<1,则B
错。

收起

已知常温下反应1,2,3的平衡常数为k1>k3>k2,据此所做以下推测合理的是1,NH3+[H+]=NH4+ (平衡常数k1) 2.[Ag+]+[Cl-]=AgCl(平衡常数k2)3.[Ag+]+2NH3=Ag(NH3)2+(平衡常数k3)A 氯化银可溶于氨水 B 银氨溶液中加入 已知常温下反应 [1],NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3] Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+已知常温下反应 [1]、NH3+H+=NH4+ (平衡常数k1) ,[2].Ag++Cl-=AgCl(平衡常数k2),[3]Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+(平衡常数k3)[1],[2] 一定温度下已知气体反应A=B平衡常数为K1反应B+C=D平衡常数为K2,求反应A+C=D的平衡常数 一定温度下已知气体反应A=B平衡常数为K1反应B+C=D平衡常数为K2 已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)(可逆的)的平衡常数为K1为491.已知在448°时反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1为49,则该温度下反映2HI(g) = H2(g)+I2(g)(可逆的)的平衡常数K2为-------?反映1/2H2( 某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2 (g) + O2(g)的某温度下,反应SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 S+O2=H2S 平衡常数K1.S+O2=SO2平衡常数为 K2.那么H2+SO2=O2+H2S的平衡常数为多少?我知道前面2个反应合起来就是第3个,但平衡常数怎么变呢? 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)=N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K2=2×10812CO2(g)=2CO(g)+O2(g) K3=4×10 已知N2(g)+3H2(g) ←→2NH3(g) 平衡常数为K1 1/2N2(g)+3/2H2(g) ←→NH3(g) 平衡常数为K2 1/3N2(g)+H2(g) →2/3NH3(g) 平衡常数为K3则K1、K、K3关系为:A、K1=K2=K3 B、K1=K2*K2=K3*K3*K3 C、K1=1/2K2=1/3K3 D、K1=2K2=3K3 反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)...反应NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)化学平衡常数为k1,HI(g)=H2(g)+I2(g)平衡常数为k2,反应NH4I(s)=2NH3(g)+H2(g)+I2(g)的平衡常数为k3.求三个 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOH 1.8×10-5H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 H2S K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12H3PO4 K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2. .反应2A+2B ==2C的平衡常数为K1,而反应C ==A+B的平衡常数K2=_______. 比如说一个氧化还原反应,平衡常数K1 一个沉淀反应,Ksp 那么比较两个反应的平衡常数大小比如说一个氧化还原反应,平衡常数K1一个沉淀反应,Ksp那么比较两个反应的平衡常数大小,是用1/Ksp 已知N2(g)+3H2(g) ←→2NH3(g) 平衡常数为K1 1/2N2(g)+3/2H2(g) ←→NH3(g) 平衡常数为K2 1/3N2(g)+H2(g) A、K1=K2=K3 B、K1=K2*K2=K3*K3*K3 C、K1=1/2K2=1/3K3 D、K1=2K2=3K3 关于化学平衡常数的K当K1大于原来的K值,为什么是逆向反应, 已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是: 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)+1/2H2(g) 1/2CO(g)+1/2H2O(g)的平衡 已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)在一定温度下达到平衡,该反应的平衡常数表达式为?