二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 21:25:59
二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?

二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?
二氧化碳和NaOH的过量问题
当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?

二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢?
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2mol 1mol 1mol
1mol n1(CO2) n(Na2CO3) n1(CO2)=0.5mol n(Na2CO3)=0.5mol
Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3
1mol 1mol
0.5mol n2(CO2)=0.5mol
剩余CO2为1.5mol-0.5mol-0.5mol=0.5mol
没错,是生成碳酸氢钠,剩下0.5mol二氧化碳

　　1molNaOH完全反应生成NaHCO3后，假设NaHCO3溶液中没有二氧化碳，则溶液呈现弱碱性，CO2的水溶液为弱酸性。这样原溶液相当于弱酸弱碱溶液混合，1mol弱碱性溶液NaHCO3和0.5mol弱酸H2CO3混合后很难保证溶液中还有0.5mol的CO2，事实上，由于弱碱性的NaHCO3溶液的作用，它会部分被稳定的转化为(HCO3)^-。...

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　　1molNaOH完全反应生成NaHCO3后，假设NaHCO3溶液中没有二氧化碳，则溶液呈现弱碱性，CO2的水溶液为弱酸性。这样原溶液相当于弱酸弱碱溶液混合，1mol弱碱性溶液NaHCO3和0.5mol弱酸H2CO3混合后很难保证溶液中还有0.5mol的CO2，事实上，由于弱碱性的NaHCO3溶液的作用，它会部分被稳定的转化为(HCO3)^-。

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在溶液中，是先完全反应掉氢氧化钠生成碳酸钠，然后碳酸钠才跟过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，否则的话，还有氢氧根在，会跟生成的碳酸氢根反应生成碳酸根

二氧化碳和NaOH的过量问题当二氧化碳为1.5mol,NaOH 1mol时,为什么不会1molNaOH完全反应生成碳酸氢钠剩下0.5mol二氧化碳呢? 离子反应的过量问题该怎么解决?例如NaOH与过量二氧化碳反应 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳和少量二氧化碳的化学方程式. 为什么氢氧化钠溶液和二氧化碳反应,当氢氧化钠过量时生成碳酸钠,二氧化碳过量时 过量的氢氧化钠和二氧化碳反应方程 过量二氧化碳和氢氧化钠的反应 二氧化碳和氢氧化钾反应经过刚刚看别人的解答我已经知道生成当二氧化碳足够过量,生成碳酸氢钾；当二氧化碳略微过量,生成碳酸氢钾和水；当氢氧化钾足够过量,生成碳酸钾和水但是麻烦 关于二氧化碳过量和氢氧化钠反应原理的问题原理（以CO2和NaOH反应为例）：第一步：二氧化碳与水生成H2CO3：CO2 + H2O = H2CO3第二步：碳酸与氢氧化钠反应：H2CO3 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + 2H2O第三步 有关过氧化钠的化学问题当有气态水和二氧化碳时,过氧化钠优先和谁反应?那么，如果有过氧化钠过量时，二氧化碳又与谁优先反应呢？ 过量二氧化碳通入偏铝酸钠的化学方程式 过量的二氧化碳和Ca(clo)2的离子方程式 少量二氧化碳通入NaOH中生成什么?那少量二氧化硫呢? 过量的时候呢? NaOH溶液中通入CO2气体反应方程式哪位天才知道NaOH溶液中通入少量二氧化碳和过量二氧化碳的方程式有什么不同啊? 都写一下啊,谢谢了 氢氧化钠溶液和过量二氧化碳反应的方程式. 偏铝酸钠与二氧化碳和水反应的问题偏铝酸钠与过量或少量的二氧化碳反应的离子方程式并解释原因 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应的方程式.（1）CO2过量时（2）NAOH过量时（1）CO2过量 (比例是1:1时）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3CO2+NaOH==NaHCO3总方程（2）NAOH过量 （比例是1:2时）CO2+2NAOH=NA2CO 过量二氧化碳和少量二氧化碳分别与氨气反应的化学方程式方程式哦 氢氧化钙和过量的二氧化碳反应生成什么氢氧化钙和不足的二氧化碳反应生成碳酸钙那和过量的二氧化碳反应会生成什么呢