化学计量在实验室中的应用,所有的公式,

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 17:04:18
化学计量在实验室中的应用,所有的公式,

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化学计量在实验室中的应用,所有的公式,

化学计量在实验室中的应用,所有的公式,
1、要明确基本的定义的计算式
(1)n=m/M,n是物质的量(mol),m是质量(g),M是摩尔质量(g/mol)
(2)n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数
(3)n=V/Vm,V是气体的体积(L),Vm是一定条件下的气体摩尔体积(L/mol),在标准状况下,Vm=22.4L/mol
(4)n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度(mol/L),V是溶液的体积(L)
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
(1)物质的量浓度(c)与质量分数(w)之间的转换
c=1000dw/M,d是溶液的密度(g/cm3),M是溶质的摩尔质量(g/mol)
(2)饱和溶液的质量分数(w)与溶解度(s)之间的转换
w=s/(100+s)
(3)相同状况下,气体的体积之比=物质的量之比=气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
(4)相同状况下,气体的密度之比=摩尔质量之比=相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以,若说某气体对氢气的相对密度为16,即该气体的Mr=16×2=32
这一条,经常用到
其它的,可能还会有,但用处不大,另外,也没必要把所有的都背下来,记住上面的几个基本的.

n=N/NA=m/M=V/Vm=CV
同温同压下,对于气体:N1/N2=V1/V2=n1/n2 ρ1/ρ2=M1/M2
同温同容下,对于气体:P1/P2=n1/n2
溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)