0.01mol/L碳酸PH

0.01mol/L硫酸溶液PH值0.01mol/L硫酸溶液PH值0.01mol/L硫酸溶液PH值ph值为2,计算方法是：H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数C=0.01.所以pH=-lg(0.01)=2硫酸有二级

0.01mol/L的醋酸的PH?0.01mol/L的醋酸的PH?0.01mol/L的醋酸的PH?大于2,因为醋酸不完全电离

0.01mol/l的稀硫酸ph0.01mol/l的稀硫酸ph0.01mol/l的稀硫酸ph此时H+的浓度0.02mol/LPH=-lgc(H+)=-lg0.02=-(-2+lg2)=2-lg2=2-0.3=1.7

0.1mol/l硫化钠PH0.1mol/l硫化钠PH0.1mol/l硫化钠PH肯定是碱性的,但是还是用pH计测吧,应该在10左右

饱和碳酸溶液中加入0.1molL-1的NH4Ac溶液后混合溶液的PH值怎么算?饱和碳酸溶液中加入0.1molL-1的NH4Ac溶液后混合溶液的PH值怎么算?饱和碳酸溶液中加入0.1molL-1的NH4Ac溶液后混合溶液的PH值怎么算?碳酸的

0.03mol/l醋酸和0.01MOL/L的NaOH等体积混合PH为什么比0.01MOL/L的醋酸大?0.03mol/l醋酸和0.01MOL/L的NaOH等体积混合PH为什么比0.01MOL/L的醋酸大?0.03mol/l醋酸和0.01MO

常温下0.01mol/lhcl溶液和0.01mol/lnaoh溶液的ph常温下0.01mol/lhcl溶液和0.01mol/lnaoh溶液的ph常温下0.01mol/lhcl溶液和0.01mol/lnaoh溶液的ph1、根据定理来计,很容易

0.01mol/L醋酸溶液和0.01mol/L盐酸各稀释10倍,PH比较?0.01mol/L醋酸溶液和0.01mol/L盐酸各稀释10倍,PH比较?0.01mol/L醋酸溶液和0.01mol/L盐酸各稀释10倍,PH比较?盐酸的PH会小一些

0.01mol/l碳酸钠溶液的PH怎么计算0.01mol/l碳酸钠溶液的PH怎么计算0.01mol/l碳酸钠溶液的PH怎么计算0.010M碳酸钠溶液的PH＝11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式：

计算0.01mol/LHCI溶液的PH值.计算0.01mol/LHCI溶液的PH值.计算0.01mol/LHCI溶液的PH值.PH值是2,因为HCl是强酸,在水中完全电离,H离子浓度就是0.01mol/L,再由PH值定义可知PH值是2如果是

0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=?解析：0.01mol/L的Ba(OH)2,所以C（OH-）=0.02mol/LC（H+）=Kw/

计算0.01mol/L的KOH的PH值计算0.01mol/L的KOH的PH值计算0.01mol/L的KOH的PH值 

0.01mol/L的氨水PH怎么算?0.01mol/L的氨水PH怎么算?0.01mol/L的氨水PH怎么算?氨水是弱碱属于弱电解质不完全电离如果是强碱则0.01mol/L的一元强碱常温下H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12

0.01mol/L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制?0.01mol/L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制?0.01mol/L醋酸钠缓冲液(PH=3.3)怎么配制?配制缓冲溶液的一个重要原则是PH=PKa±1,即PH值必须在PKa+1和

求氢氧化钠浓度为0.01mol/L的PH值,求氢氧化钠浓度为0.01mol/L的PH值,求氢氧化钠浓度为0.01mol/L的PH值,12

计算0.01%mol/L盐酸溶液的PH值计算0.01%mol/L盐酸溶液的PH值计算0.01%mol/L盐酸溶液的PH值0.01%mol/L.0.01mol/L是物质的量浓度0.01%.大概是质量分数按0.01mol/L算,pH=2如果非要

80℃时,0.01mol/l的盐酸pH=,80℃时,0.01mol/l的盐酸pH=,80℃时,0.01mol/l的盐酸pH=,溶液的PH值,只与溶液中氢离子浓度有关所以80℃时,0.01mol/l的盐酸pH=-lgC(H+)=-lg0.01

0.1mol/L的nahco3的溶液PH大于8.则溶液中碳酸的浓度和碳酸根的浓度谁大.并用离子方程式及必要的文字说明进行解释.0.1mol/L的nahco3的溶液PH大于8.则溶液中碳酸的浓度和碳酸根的浓度谁大.并用离子方程式及必要的文字说

常温下0.1mol/L的NaHCO3溶液PH大于8则碳酸浓度和碳酸根离子浓度哪个大?应该咋判断?常温下0.1mol/L的NaHCO3溶液PH大于8则碳酸浓度和碳酸根离子浓度哪个大?应该咋判断?常温下0.1mol/L的NaHCO3溶液PH大于

饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离!求碳酸电离的平衡常数饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离!求碳